ВсОШ по химии 9 класс: школьный этап 13 октября 2026
Что повторить девятикласснику перед химической олимпиадой «Сириуса» 13 октября: темы, типы задач и пять тренировочных примеров.
Коротко о работе
- Дата
- 13 октября 2026 года
- Классы
- 9 класс
- Заданий
- 12
- Формат
- Платформа «Сириус»
- Группа
- 4-я
Содержание статьи
Школьный этап ВсОШ по химии для 9 класса состоится 13 октября 2026 года на платформе «Сириус». В комплекте для 4-й группы было 12 заданий: повторите не только формулы, но и цепочки превращений, качественные реакции, расчёты и свойства веществ.
Дата, класс и площадка
| Параметр | Что известно |
|---|---|
| Работа | Школьный этап ВсОШ по химии |
| Класс | 9-й |
| Дата | 13 октября 2026 года |
| Группа | 4-я |
| Площадка | Платформа «Сириус» |
| Количество заданий | 12 |
Олимпиада рассчитана на школьников 9 класса. Точное время открытия и продолжительность работы сообщит школа или организатор на платформе. Проверьте заранее логин, пароль, стабильность интернета и доступ к черновику.
Не открывайте во время работы непроверенные справочники и не пытайтесь угадывать формулы по внешнему виду вещества. Заранее положите рядом периодическую систему, таблицу растворимости, калькулятор без функции поиска и лист для вычислений — только если это разрешено правилами площадки.
Что проверяют на школьном этапе ВсОШ по химии 9 класса 13 октября 2026 года
Задания для девятиклассников требуют связать несколько тем. Одного механического запоминания формул недостаточно: условие часто описывает наблюдение, а название вещества нужно вывести по реакции.
Основные блоки подготовки:
- строение атома, электронные оболочки и положение элемента в таблице;
- периодический закон, атомный радиус, электроотрицательность;
- простые вещества и их аллотропные формы;
- оксиды, основания, кислоты и соли;
- амфотерность алюминия и его соединений;
- реакции металлов с водой, кислотами, щелочами и солями;
- качественные реакции на галогенид-ионы и катионы металлов;
- окислительно-восстановительные процессы;
- молярная масса, количество вещества, массовая доля и объём газа;
- свойства воды, тяжёлой воды и растворов;
- техника рассуждения по наблюдаемым признакам.
Полезно повторить химию за 9 класс, а затем перейти к задачам школьного этапа. Отдельное внимание уделите переходу от словесного описания к уравнению реакции.
Как устроены задания и где теряются баллы
В комплекте из 12 пунктов встречаются тестовые выборы, запись формул, определение веществ и расчётные задачи. В некоторых пунктах объединены несколько независимых подпунктов, поэтому ответ лучше проверять по каждому требованию отдельно.
| Тип задания | Что требуется сделать |
|---|---|
| Цепочка превращений | Установить вещества и записать формулы |
| Наблюдение в опыте | Связать цвет, осадок или газ с реакцией |
| Расчёт | Найти массу, объём или количество вещества |
| Работа с периодической системой | Сравнить свойства элементов |
| Выбор утверждений | Отметить только верные характеристики |
| Смесь веществ | Составить систему по общему результату |
Не оставляйте вычисления «в уме». Сначала выпишите данные, затем уравнение, соотношение коэффициентов и единицы измерения. Если требуется округление, выполняйте его только в конце.
Удобный порядок действий такой: определить неизвестные вещества по самым сильным признакам, записать реакцию, проверить баланс атомов, а затем считать. При работе с газами отдельно уточните, указаны ли нормальные условия и какую молярную массу воздуха предлагает использовать условие.
Тренировочные задания для 9 класса
1. Термическое разложение карбоната
Смесь карбоната натрия и гидрокарбоната натрия массой 10,0 г прокалили до постоянной массы. Потеря массы составила 1,86 г. Найдите массу каждого вещества в исходной смеси.
Показать решение
При нагревании разлагается только гидрокарбонат:
2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O.
Из двух молей NaHCO₃ массой 168 г уходят 44 + 18 = 62 г газов. Пусть масса NaHCO₃ равна x. Тогда потеря массы составляет 62x/168.
62x/168 = 1,86, откуда x = 5,04 г. Масса Na₂CO₃ в исходной смеси: 10,0 − 5,04 = 4,96 г.
Проверка: 5,04 × 62/168 = 1,86 г. Ответ: NaHCO₃ — 5,04 г, Na₂CO₃ — 4,96 г.
2. Газ и кислая соль
Газ с резким удушливым запахом имеет относительную плотность по воздуху 2,21. Его пропустили через 250 г раствора NaOH с массовой долей 6,4%; образовалась только кислая соль. Определите формулу газа и массу соли.
Показать решение
Молярная масса газа: 2,21 × 29 ≈ 64 г/моль. Это SO₂. При избытке SO₂ образуется гидросульфит натрия:
SO₂ + NaOH → NaHSO₃.
Масса NaOH равна 250 × 0,064 = 16,0 г. Количество NaOH: 16,0/40 = 0,400 моль. По уравнению столько же образуется NaHSO₃.
Молярная масса NaHSO₃ равна 104 г/моль. Масса соли: 0,400 × 104 = 41,6 г.
Проверка плотности: 64/29 = 2,21 после округления. Ответ: SO₂ и 41,6 г NaHSO₃.
3. Распознавание галогенидов
В трёх пробирках находятся растворы NaCl, NaBr и NaI. После добавления AgNO₃ появились соответственно белый, кремовый и жёлтый осадки. Установите содержимое пробирок. Какой осадок растворится в концентрированном растворе аммиака?
Показать решение
Хлорид серебра AgCl белый, бромид серебра AgBr кремовый, иодид серебра AgI жёлтый. Поэтому пробирка с белым осадком содержит NaCl, с кремовым — NaBr, с жёлтым — NaI.
AgCl растворяется в концентрированном аммиаке благодаря образованию комплексного иона [Ag(NH₃)₂]⁺. AgBr растворяется значительно труднее, а AgI в обычных условиях аммиаком не растворяется.
Ответ: белый осадок — NaCl, кремовый — NaBr, жёлтый — NaI; в концентрированном аммиаке растворяется AgCl.
4. Сплав алюминия и магния
Сплав массой 15,0 г содержит алюминий и магний. При обработке горячим раствором KOH магний остался в осадке массой 1,20 г, а алюминий полностью прореагировал с выделением водорода. Найдите объём H₂ при н. у.
Показать решение
Масса алюминия: 15,0 − 1,20 = 13,8 г. Количество алюминия: 13,8/27 = 0,5111 моль.
В щелочной среде соотношение по уравнению реакции:
2Al → 3H₂.
Количество водорода: 0,5111 × 3/2 = 0,7667 моль. При нормальных условиях объём равен 0,7667 × 22,4 = 17,17 л.
После округления до десятых получаем 17,2 л. Проверка: 17,2/22,4 ≈ 0,768 моль, расхождение связано только с округлением.
5. Цепочка соединений железа
Жёлтый неметалл X нагрели с железом и получили чёрное вещество FeX. При добавлении соляной кислоты выделился горючий газ с неприятным запахом, а в растворе образовалась соль FeCl₂. Щёлочь дала зелёный осадок, который на воздухе стал бурым. Определите X, газ и формулы двух осадков.
Показать решение
Чёрный сульфид железа — FeS, значит X — сера S. Реакция с кислотой:
FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑.
Газ H₂S имеет неприятный запах и горит. Из раствора FeCl₂ щёлочь осаждает гидроксид железа(II):
FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl.
На воздухе Fe(OH)₂ окисляется до бурого Fe(OH)₃. Ответ: X — S, газ — H₂S, зелёный осадок — Fe(OH)₂, бурый продукт — Fe(OH)₃.
Частые ошибки девятиклассников
Путают признаки и выводы. Жёлтый осадок AgI нельзя отождествлять с любым жёлтым веществом. Сначала определите ион, который дал реакцию с реагентом.
Забывают коэффициенты. В расчётах по уравнению важны не массы веществ, а их молярные соотношения. Перед вычислениями уравняйте реакцию.
Смешивают растворённое вещество и раствор. Массу соли находят через массу раствора и массовую долю: m вещества = m раствора × ω.
Округляют слишком рано. Если промежуточное количество вещества округлить до сотых, конечный объём может измениться на несколько десятых.
Не проверяют заряд и состав формулы. Для соли сумма зарядов катионов и анионов должна быть нулевой. Для цепочки превращений полезно пересчитать атомы каждого элемента.
После решения спросите себя: совпадает ли цвет осадка с известным веществом, сохранена ли масса атомов, разумен ли знак изменения массы и подходят ли единицы ответа. Такая проверка часто находит ошибку до отправки работы.
Как узнать результат и что делать после олимпиады
Итог следует искать в личном кабинете платформы и у школьного организатора. Срок публикации результатов, критерии и проходные значения в конкретном регионе могут сообщаться отдельно, поэтому ориентируйтесь на официальные объявления.
После завершения полезно сохранить собственные черновики и отметить темы, где потребовалось больше всего времени. Для системной подготовки пригодится общий раздел ВсОШ и материал о школьном этапе ВсОШ по химии 7–11 классы.
План подготовки на оставшееся время
За один подход повторите растворимость, сильные кислоты и основания, признаки качественных реакций, формулы основных классов неорганических соединений. Запишите на отдельном листе цепочки: металл — соль — гидроксид — оксид.
Затем решите по одной задаче на массовую долю, газовый объём, смесь и электронный баланс. Не просто сверяйте число: объясните, почему выбран именно такой реагент и откуда взялся каждый коэффициент.
Перед стартом проверьте доступ к платформе, заряд устройства и время на вход. На самой олимпиаде сначала просмотрите все пункты, отметьте быстрые и только потом переходите к длинным расчётам.
Если непонятна формулировка, выпишите наблюдаемые факты: цвет, газ, осадок, растворимость, запах, изменение индикатора. Такой список часто позволяет восстановить цепочку без угадывания. Для дополнительной проверки решений можно использовать решение задач с ИИ, но химическое уравнение и единицы измерения всё равно проверяйте самостоятельно.
Обсуждение
Комментариев пока нет — будьте первым, кто задаст вопрос по этому материалу.