ВсОШ по химии 10 класс: школьный этап 13 октября 2026
Формат олимпиады на «Сириусе», ключевые темы химии 10 класса, типичные ошибки и пять тренировочных задач с решениями.
Коротко о работе
- Дата
- 13 октября 2026 года
- Классы
- 10 класс
- Заданий
- 12
- Формат
- Онлайн, платформа «Сириус»
- Группа
- 4-я группа
Содержание статьи
Школьный этап ВсОШ по химии для 10 класса пройдёт 13 октября 2026 года на платформе «Сириус». Участникам предстоит решать олимпиадные задачи по неорганической, органической и общей химии; точное время работы сообщит школа или организатор.
Как проходит школьный этап ВсОШ по химии 10 класса 13 октября 2026
Олимпиада проводится онлайн на платформе «Сириус». Для этой даты предусмотрена 4-я группа участников. Перед началом проверьте вход в личный кабинет, исправность браузера и наличие черновика.
| Что проверить | Практический совет |
|---|---|
| Дата | 13 октября 2026 года |
| Класс | 10-й |
| Площадка | Платформа «Сириус» |
| Вид работы | Школьный этап ВсОШ |
| Группа | 4-я группа |
| Время | Уточняет школа или организатор |
Не откладывайте вход до последних минут. Подготовьте периодическую систему, таблицу растворимости и калькулятор, если их использование разрешено правилами конкретной сессии. Условия допуска и перечень разрешённых материалов лучше заранее уточнить у учителя.
Какие темы проверяют у десятиклассников
Задания школьного этапа для 10 класса требуют не только помнить формулы. Важны цепочка рассуждений, запись уравнений, баланс электронов и аккуратная работа с единицами.
Неорганическая химия. Повторите свойства оксидов, кислот, оснований и солей. Отдельно потренируйтесь распознавать ионы по цвету осадка, растворимости в избытке реагента и поведению при нагревании. Часто встречаются амфотерные гидроксиды, комплексообразование, реакции d-элементов и качественные признаки.
Окислительно-восстановительные процессы. Умейте находить степени окисления, определять окислитель и восстановитель, составлять электронный баланс. После расстановки коэффициентов проверьте не только атомы, но и суммарный заряд.
Расчёты по уравнениям. Нужны количество вещества, молярная масса, объём газа при нормальных условиях, массовая доля и выход продукта. В сложных цепочках сначала составьте схему превращений, а затем переносите коэффициенты в расчёт.
Органическая химия. В 10 классе особенно важны строение углеводородов, реакции присоединения и замещения, горение, изомерия, гомологические ряды. Полезно уверенно работать с алканами, алкенами, алкинами и циклоалканами.
Растворы и смеси. Следите, что сохраняется при смешивании: масса растворённого вещества или количество вещества. Плотность нужна для перехода от объёма раствора к его массе; для массовых расчётов плотность готового раствора может оказаться лишней.
Для повторения удобно использовать раздел химии для 10 класса и общий раздел ВсОШ.
В олимпиадном ответе недостаточно написать только формулу. Показывайте уравнение реакции, расчёт и единицы измерения. Это помогает обнаружить ошибку ещё до отправки работы.
Формат заданий и стратегия решения
В работе 12 заданий. Среди них встречаются расчётные задачи, цепочки превращений, качественный анализ, вопросы по строению веществ и выбор правильного объяснения химического явления.
| Тип задания | Что требуется сделать |
|---|---|
| Расчётное | Найти массу, объём, долю или количество вещества |
| Цепочка реакций | Установить вещества и записать уравнения |
| Качественный анализ | Использовать цвет, растворимость и продукты реакции |
| ОВР | Определить степени окисления и расставить коэффициенты |
| Органическая задача | Вывести формулу или составить уравнение |
| Теоретический вопрос | Объяснить свойство строением или типом связи |
Начинайте с задач, где сразу понятен алгоритм. В расчётах выписывайте исходные данные отдельно. Если условие содержит газовые объёмы при одинаковых условиях, сравнивайте их с молярными количествами напрямую. При работе с растворами не смешивайте массовую долю и молярную концентрацию.
На сложной задаче полезно оставить короткую схему: «дано → превращение → неизвестное → проверка». Если ответ получился с неверной размерностью или отрицательной массой, возвращайтесь к исходному уравнению.
Пять задач для тренировки перед олимпиадой
Задача 1. Смесь углеводородов
Смесь этана и этена объёмом 8,96 л при нормальных условиях полностью прореагировала с 1,792 л водорода. Найдите объёмную долю этена и массу исходной смеси. Молярные массы: C₂H₆ — 30 г/моль, C₂H₄ — 28 г/моль.
Показать решение
Гидрирование идёт по схеме C₂H₄ + H₂ → C₂H₆ в отношении 1:1. Количество этена равно 1,792 / 22,4 = 0,08 моль.
Общее количество смеси: 8,96 / 22,4 = 0,40 моль. Доля этена: 0,08 / 0,40 = 0,20, то есть 20%.
Этана было 0,40 − 0,08 = 0,32 моль. Масса смеси: 0,08 × 28 + 0,32 × 30 = 2,24 + 9,60 = 11,84 г.
Задача 2. Смешивание растворов
Сколько граммов 60%-го раствора соли нужно добавить к 200 г 30%-го раствора, чтобы получить 45%-ную смесь?
Показать решение
В первом растворе содержится 200 × 0,30 = 60 г соли. Пусть масса второго раствора равна x г. Соли в нём 0,60x г.
Получаем уравнение: 60 + 0,60x = 0,45(200 + x). После раскрытия скобок: 60 + 0,60x = 90 + 0,45x. Значит, 0,15x = 30, откуда x = 200 г.
Задача 3. Восстановление оксида
Чёрный оксид металла восстановили водородом. Из 16,0 г оксида получили 12,8 г красного металла. Определите металл и запишите уравнение реакции. Считайте, что образуется только вода.
Показать решение
Масса кислорода в оксиде равна 16,0 − 12,8 = 3,2 г. Количество кислорода: 3,2 / 16 = 0,20 моль атомов.
Для CuO соотношение Cu:O равно 1:1. Количество меди составляет 0,20 моль, её масса — 0,20 × 64 = 12,8 г. Значит, оксид — CuO, металл — Cu.
Уравнение: CuO + H₂ → Cu + H₂O.
Задача 4. Окислительно-восстановительная реакция
В кислой среде 0,020 моль перманганата калия полностью восстановились до ионов марганца(II). Сколько молей электронов приняли ионы перманганата?
Показать решение
Степень окисления марганца изменяется от +7 до +2. Один атом марганца принимает 5 электронов. В 0,020 моль перманганата содержится столько же молей ионов MnO₄⁻.
Количество принятых электронов: 0,020 × 5 = 0,100 моль.
Задача 5. Распознавание ионов
В трёх пробирках находятся растворы солей алюминия, цинка и железа(III). При добавлении щёлочи в одной пробирке образуется бурый осадок, растворимый в кислоте; в другой — белый осадок, растворяющийся в избытке щёлочи; в третьей — белый осадок, также растворяющийся в избытке аммиака. Определите катионы.
Показать решение
Бурый осадок характерен для Fe(OH)₃, поэтому первая пробирка содержит Fe³⁺.
Амфотерный гидроксид алюминия растворяется в избытке щёлочи: Al(OH)₃ + OH⁻ → [Al(OH)₄]⁻. Значит, вторая пробирка содержит Al³⁺.
Гидроксид цинка растворяется и в избытке щёлочи, и в растворе аммиака благодаря образованию комплексных соединений. Третья пробирка содержит Zn²⁺.
Частые ошибки десятиклассников
Неверная молярная масса. Перед расчётом складывайте атомные массы по индексам. В органических формулах одна потерянная двойка меняет весь результат.
Пропущенная стадия реакции. Если продукт получают через промежуточное вещество, запишите оба уравнения. Прямой перенос исходного количества на последнюю стадию часто даёт ошибку.
Путаница между объёмной и массовой долей. Для газовой смеси при одинаковых условиях объёмная доля совпадает с мольной, но не с массовой.
Непроверенные коэффициенты. После составления ОВР пересчитайте атомы, заряд и электроны. Три проверки занимают меньше времени, чем исправление всей задачи.
Ответ без единиц. Число «12» может означать граммы, литры или проценты. Единица должна стоять в финальной строке.
Проверьте, что ответ внесён именно в нужное поле, десятичный разделитель соответствует инструкции, а округление выполнено в самом конце. Не округляйте промежуточные значения без необходимости.
Как узнать результат и что делать после олимпиады
Результат появится в порядке, установленном организаторами школьного этапа и платформой «Сириус». Если баллы не отображаются сразу, обратитесь к ответственному за олимпиаду в школе. Сохраните скриншот отправленной работы и уведомление о завершении тестирования.
После публикации результата разберите не только ошибки, но и задания, где ответ угадан. Для каждой ошибки запишите причину: формула, реакция, арифметика, единицы или невнимательное чтение. Такой журнал полезнее механического повторения всех тем.
Сведения о следующих этапах, сроках и критериях нужно проверять в официальных сообщениях организаторов. Общие материалы по химии доступны в разделе ВсОШ по химии 2026.
План подготовки на последний день
За 60 минут повторите таблицу растворимости, цвета распространённых осадков и свойства амфотерных гидроксидов. Отдельно освежите качественные реакции на Fe³⁺, Cu²⁺, Zn²⁺ и Al³⁺.
За 45 минут решите две задачи на смеси и массовую долю. В каждой выпишите сохранение массы или количества вещества до подстановки чисел.
За 45 минут потренируйте ОВР: степени окисления, электронный баланс, проверку заряда. Не ограничивайтесь расстановкой коэффициентов методом подбора.
За 30 минут повторите органические реакции углеводородов и формулы горения. Проверьте, умеете ли переходить от объёма газа к количеству вещества.
Перед началом подготовьте воду, черновик и рабочее место. Уберите уведомления на телефоне, закройте лишние вкладки и войдите на платформу заранее.
Для отдельных тем пригодятся тренировочные материалы по химии 7–11 классов. При разборе незнакомой задачи можно использовать решение задач с ИИ, но итоговые уравнения и расчёты обязательно перепроверяйте самостоятельно.
Обсуждение
Комментариев пока нет — будьте первым, кто задаст вопрос по этому материалу.