ВсОШ по химии 10 класс: школьный этап 12 октября 2026
Разберите темы школьного этапа ВсОШ по химии для 10 класса и решите пять тренировочных задач уровня олимпиады.
Коротко о работе
- Дата
- 12 октября 2026 года
- Классы
- 10 класс
- Формат
- Онлайн, платформа «Сириус»
- Заданий
- 12
- Группа
- 3-я
Содержание статьи
Школьный этап ВсОШ по химии для 10 класса на платформе «Сириус» проходит 12 октября 2026 года. Для 3-й группы особенно важны цепочки превращений, электролиз, органическая химия, расчёты и ядерные реакции; ниже собраны тренировочные задачи без воспроизведения реального варианта.
Школьный этап ВсОШ по химии, 10 класс: 12 октября 2026 года
Дата работы — 12 октября 2026 года. Олимпиада проводится онлайн на платформе «Сириус», а конкретные правила входа и время начала сообщает школа или организатор.
| Параметр | Что известно |
|---|---|
| Вид работы | Школьный этап ВсОШ |
| Предмет | Химия |
| Класс | 10-й |
| Дата | 12 октября 2026 года |
| Площадка | Платформа «Сириус» |
| Группа | 3-я |
В опубликованном наборе для этой группы было 12 разнотипных заданий. Встречались как короткие ответы, так и задачи, где требовалось записать формулы, уравнения, название вещества или выполнить расчёт.
Сначала отмечайте задания, где решение строится по знакомому алгоритму. Длинные цепочки, органические структуры и расчёты оставляйте на второй проход. Перед отправкой проверьте индексы, коэффициенты, единицы измерения и написание названий.
Что проверяют у десятиклассников
Задания рассчитаны не только на воспроизведение правил. Нужно связывать свойства веществ с электронным строением, средой раствора, условиями реакции и строением органической молекулы.
Основные тематические блоки такие:
- Электрохимия. Электролиз растворов, процессы на катоде и аноде, конкуренция ионов и воды.
- Растворы и индикаторы. Кислая, нейтральная и щелочная среда, изменение окраски индикаторов, гидролиз солей.
- Неорганические превращения. Получение солей, оснований и сульфидов, подбор реагентов для цепочки.
- Окислительно-восстановительные процессы. Определение окислителя и восстановителя, баланс электронов, расчёт коэффициентов.
- Кристаллогидраты. Массовые доли элементов, молярные соотношения и установление формулы.
- Органическая химия. Алканы, изомерия, замещение, декарбоксилирование, реакция Вюрца и длина углеродной цепи.
- Ядерная химия. Альфа- и бета-распады, сохранение массового числа и заряда ядра.
- Термохимия и газовые расчёты. Теплота сгорания, молярный объём, плотность и состав смеси.
Полезно повторить материал 8–10 классов, а не ограничиваться последними параграфами учебника. Подборку по предмету удобно открыть в разделе химия, а материалы именно для десятого класса — на странице химия, 10 класс.
Форматы заданий и проверяемые умения
Вариант сочетает несколько типов ответа. В одних пунктах достаточно указать формулу или название, в других нужно показать уравнение и получить числовой результат.
| Формат | Что требуется сделать |
|---|---|
| Выбор веществ | Определить реагирующие пары или подходящие реагенты |
| Цепочка реакций | Восстановить неизвестные вещества и записать уравнение |
| Расчёт | Найти формулу, массу, количество вещества или тепловой эффект |
| Органическая задача | Установить строение, название или продукты реакции |
| Ядерная задача | Проследить изменения массового числа и заряда |
| Комплексный ответ | Соединить несколько правил в одном решении |
Точный максимум баллов, длительность работы и порядок начисления баллов в предоставленных сведениях не указаны. Поэтому не стоит заранее ориентироваться на предполагаемый проходной результат: сначала дождитесь официальной информации от организатора.
Тренировочные задания для 10 класса
Задачи ниже составлены по тем же тематическим направлениям, но не повторяют реальные формулировки олимпиады.
1. Электролиз раствора
Через водный раствор смеси иодида натрия и хлорида натрия пропускали ток с инертными электродами. Какое вещество преимущественно образуется на аноде? Что выделяется на катоде? Запишите формулы продуктов.
Показать решение
На аноде окисляется иодид-ион: 2I⁻ → I₂ + 2e⁻. Иодид окисляется легче хлорида, поэтому главным продуктом анодного процесса будет I₂.
На катоде восстанавливается вода: 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻. Ответ: на аноде I₂, на катоде H₂.
2. Цепочка неорганических реакций
Подберите реагенты для превращения CuO → CuCl₂ → Cu(OH)₂. Запишите уравнение первой реакции и сумму его минимальных целых коэффициентов.
Показать решение
Для получения хлорида меди(II) нужен раствор соляной кислоты: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O. Сумма коэффициентов равна 1 + 2 + 1 + 1 = 5.
Затем к раствору CuCl₂ добавляют щёлочь: CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl. Подходящие реагенты: HCl и NaOH.
3. Изомерия алканов
Предельный углеводород состава C₅H₁₂ даёт только одно монохлорпроизводное при радикальном хлорировании. Назовите углеводород и укажите число атомов углерода в его главной цепи.
Показать решение
Единственный алкан C₅H₁₂ с одной разновидностью атомов водорода — 2,2-диметилпропан. Все пять углеродных атомов расположены так, что четыре метильные группы эквивалентны.
Самая длинная цепь содержит три атома углерода. Ответ: 2,2-диметилпропан; главная цепь — 3 атома углерода.
4. Ядерные превращения
Изотоп тория-232 превращается в изотоп свинца-208. Сколько альфа- и бета-распадов происходит в цепочке, если среди бета-превращений учитываются только β⁻-распады?
Показать решение
Массовое число уменьшается на 24. Один альфа-распад уменьшает его на 4, значит, происходит 24 : 4 = 6 альфа-распадов.
Заряд тория равен 90. После шести альфа-распадов заряд станет 90 − 6 × 2 = 78. У свинца заряд 82. Один β⁻-распад увеличивает заряд на единицу, поэтому нужны 82 − 78 = 4 таких распада.
Ответ: 6 альфа- и 4 бета-распада.
5. Теплота сгорания алкана
Для газообразного алкана теплота сгорания равна Q = 616,82n + 189,71 кДж/моль, где n — число атомов углерода. Какой линейный алкан имеет удельную теплоту сгорания 118,6 кДж/л при молярном объёме газа 22,4 л/моль?
Показать решение
Теплота сгорания одного литра равна молярной теплоте, делённой на молярный объём: Q / 22,4 = 118,6. Следовательно, Q = 118,6 × 22,4 = 2656,64 кДж/моль.
Подставим значение в формулу: 616,82n + 189,71 = 2656,64. Тогда 616,82n = 2466,93, откуда n ≈ 4.
Линейный алкан с четырьмя атомами углерода — бутан, C₄H₁₀.
Частые ошибки на олимпиаде
Путают катод и анод. Катод связан с восстановлением, а анод — с окислением. Запоминайте не цвет электрода, а направление изменения степени окисления.
Игнорируют среду раствора. Один и тот же ион может вести себя по-разному в кислой и щелочной среде. Сначала определите, какие частицы реально присутствуют после диссоциации и гидролиза.
Балансируют атомы, но забывают заряд. В окислительно-восстановительных уравнениях после подбора коэффициентов проверьте и количество атомов, и суммарный заряд.
Неправильно выбирают главную цепь. В органике она должна быть самой длинной, а при равной длине учитываются правила номенклатуры. Нарисуйте структурную формулу перед названием.
Смешивают массовую и молярную долю. Проценты в условии сначала переводят в доли единицы. Затем сравнивают количества вещества элементов и сокращают отношение до целых чисел.
Теряют единицы. В термохимии отдельно выписывайте кДж/моль, л/моль и г/л. Быстрая проверка размерности часто обнаруживает ошибку ещё до финального ответа.
Не оставляйте числовой ответ без требуемого округления. В формулах проверяйте нижние индексы, заряд и агрегатное состояние, если оно влияет на реакцию.
Результаты и следующий этап
Результаты школьного этапа, сроки публикации и порядок прохождения дальше зависят от организаторов и региона. В предоставленных сведениях точная дата объявления результатов и проходные баллы не указаны.
После завершения работы сохраните подтверждение участия, если платформа его показывает. Следите за сообщениями школы и официальными объявлениями ВсОШ. Общая информация о соревновании собрана в разделе ВсОШ, а материалы по химическому школьному этапу 2026 года — на странице ВсОШ по химии 2026.
Как подготовиться после работы
Если олимпиада ещё не началась в вашей школе, повторите четыре алгоритма: электронный баланс, ионные уравнения, расчёт по формуле и построение органической структуры. На каждый блок отведите короткий тренировочный подход, затем разберите ошибки без подсматривания готового ответа.
Для подготовки полезно составить таблицу реакций: исходное вещество, реагент, условие, продукт и признак реакции. Отдельно выпишите сильные электролиты, типичные окислители и восстановители, качественные реакции на основные ионы.
Органические задачи решайте с карандашной структурной схемой. Сначала определите класс вещества и тип реакции, затем расставьте заместители и только после этого переходите к систематическому названию.
Расчётные задачи проверяйте обратной подстановкой. Если получилось количество вещества, умножьте его обратно на молярную массу или молярный объём и сравните с исходными данными.
Для дополнительной проверки рассуждений можно использовать решение задач с ИИ, но итоговое уравнение и вычисления перепроверяйте самостоятельно. ИИ способен неверно определить продукт реакции или пропустить условие задачи.
К следующему этапу переходите только после анализа всех ошибок. Запишите не только неверный ответ, но и причину: незнание реакции, ошибка в коэффициентах, неверная единица или невнимательное чтение условия.
Обсуждение
Комментариев пока нет — будьте первым, кто задаст вопрос по этому материалу.