ВсОШ по химии 7–8 классы: школьный этап 12 октября 2026

Школьный этап ВсОШ по химии для 7–8 классов проходит 12 октября 2026 года на платформе «Сириус». Работа относится к третьей группе. Главный акцент — базовые химические понятия, формулы, расчёты, периодическая система и применение знаний в бытовых ситуациях.

Когда проходит школьный этап ВсОШ по химии 7–8 классов в 2026 году

Точное время начала, продолжительность и порядок входа устанавливает школа или организатор. Проверьте объявление классного руководителя и заранее убедитесь, что знаете логин и пароль для платформы.

Что проверяют у семиклассников и восьмиклассников

Задания школьного этапа рассчитаны не только на запоминание определений. Нужно читать условие, выделять известные данные, сопоставлять свойства веществ и выполнять несложные вычисления.

Основные направления подготовки:

• Вещества и явления. Отличайте физические изменения от химических реакций. Учитывайте агрегатное состояние и наблюдаемые свойства.
• Химические элементы. Определяйте символ элемента по положению в периодической системе, заряду ядра и общим сведениям об изотопах.
• Простые и сложные вещества. Различайте элемент и вещество. Повторите формулы распространённых газов и признаки аллотропии.
• Периодическая система. Тренируйте поиск соседних элементов в периоде, определение периода и чтение порядкового номера.
• Оксиды, кислоты и соли. Повторите состав, названия и способы записи формул.
• Растворы. Умейте находить массовую долю растворённого вещества, массу раствора и массу воды.
• Лабораторное оборудование. Знайте назначение пробирки, мерного цилиндра, воронки, штатива и других школьных принадлежностей.
• Безопасность. Разбирайтесь, когда нужны очки, осторожность при нагревании и правильное обращение с химической посудой.
• История химии. Полезно различать периодические таблицы, схемы распада и другие виды научных изображений.

Для повторения удобно использовать материалы по химии для 7 класса и химии для 8 класса. Восьмиклассникам стоит отдельно освежить расчёты по формулам и массовым долям.

Формат и типы заданий на платформе «Сириус»

Публиковать условия текущей олимпиады и готовые ответы нельзя: во время проведения это нарушает правила честного участия. Зато по формату можно заранее понять, какие умения потребуются.

В комплекте встречаются задания на установление соответствий, выбор верных утверждений, распознавание элементов и решение расчётных задач. Отдельные вопросы объединяют несколько тем: например, формулу вещества, массовую долю элемента и представление соединения через оксиды.

Количество заданий, время выполнения и максимальный балл зависят от регламента конкретного сеанса. Эти сведения нужно смотреть в инструкции, которую выдаёт организатор перед началом работы.

Пять тренировочных задач для 7–8 класса

Задачи ниже составлены по темам школьного этапа, но не воспроизводят условия текущей олимпиады.

Задача 1. Установите соответствие: 1) воронка; 2) мерный цилиндр; 3) штатив. А) точное измерение объёма жидкости; Б) поддерживание пробирки; В) фильтрование или переливание жидкости.

Задача 2. В 250 г раствора содержится 15 г соли. Найдите массовую долю соли в процентах.

Задача 3. Для напитка взяли 300 мл воды и 50 мл сока плотностью 1,2 г/мл. В соке содержится 8% растворённой кислоты. Найдите массовую долю кислоты в полученной смеси, округлив ответ до целых процентов. Массу 1 мл воды принять равной 1 г.

Задача 4. Минерал имеет формулу M₃Si₂O₅(OH)₄. Используйте относительные атомные массы: M(Mg) = 24, M(Si) = 28, M(O) = 16, M(H) = 1. Проверьте, может ли M быть магнием, если массовая доля кремния в минерале равна примерно 20,3%.

Задача 5. При нагревании воды образовалось 224 мл водяного пара, приведённого к нормальным условиям. Найдите массу испарившейся воды. Молярный объём газа принять равным 22,4 л/моль, молярную массу воды — 18 г/моль.

Типичные ошибки участников

Путают массу раствора и массу воды. В знаменателе формулы массовой доли стоит масса всего раствора. Сначала сложите массы растворённого вещества и растворителя.

Считают объём сока его массой. Если дана плотность, используйте формулу m = ρV. Только после этого находите долю вещества.

Не проверяют все утверждения. В вопросах с несколькими правильными вариантами одна ошибка меняет весь ответ. Отмечайте каждую фразу как верную или неверную и записывайте короткую причину.

Смешивают элемент и простое вещество. Кислород как элемент и O₂ как простое вещество — не одно и то же. Формула показывает состав конкретного вещества.

Игнорируют коэффициенты в формулах. В записи M₃Si₂O₅(OH)₄ четыре группы OH содержат четыре атома кислорода и четыре атома водорода. Скобки нужно раскрывать полностью.

Спешат в заданиях на соответствие. Сначала определите самые очевидные пары, затем исключите уже использованные варианты. Такой способ снижает риск случайной перестановки.

Как узнать результат и что делать дальше

Результаты появляются в порядке, установленном организаторами школьного этапа. Точную дату публикации баллов и способ просмотра сообщает школа либо платформа «Сириус».

Сохраните черновики вычислений до объявления результатов. Они помогут понять, где возникла ошибка: в формуле, переводе единиц, выборе варианта или арифметике. Для сравнения с другими работами используйте официальный раздел ВсОШ, а не непроверенные публикации.

План подготовки после олимпиады

1. В день работы запишите темы, которые показались сложными, пока формулировки свежи в памяти.
2. На следующий день повторите массовую долю, плотность, количество вещества и расчёты по химической формуле.
3. За два занятия проработайте периодическую систему: периоды, группы, соседние элементы, символы и порядковые номера.
4. Отдельно повторите лабораторное оборудование и правила нагревания веществ.
5. В конце недели решите смешанный вариант без подсказок и проверьте каждую единицу измерения.

Для точечной проверки вычислений можно использовать решение задач с ИИ, но итоговый ответ сверяйте с учебником и объясняйте самостоятельно. Полезно также открыть общий раздел материалов по химии: там проще подобрать упражнения нужного уровня.

Регулярная короткая практика эффективнее механического заучивания ответов. Для 7–8 классов особенно важно научиться видеть связь между формулой, свойством вещества и расчётом.