ВсОШ по химии 11 класс: школьный этап 12 октября 2026
Темы школьного этапа ВсОШ по химии для 11 класса, типы расчётов и четыре тренировочные задачи с решениями.
Коротко о работе
- Дата
- 12 октября 2026 года
- Классы
- 11
- Заданий
- 12
- Формат
- Платформа «Сириус»
- Группа
- 3-я группа
Содержание статьи
Школьный этап ВсОШ по химии для 11 класса на платформе «Сириус» проходит 12 октября 2026 года. Вариант рассчитан на сильную школьную подготовку: понадобятся органическая и неорганическая химия, ОВР, качественные реакции и расчёты по уравнениям.
Когда проходит олимпиада на «Сириусе»
| Параметр | Что известно |
|---|---|
| Работа | Школьный этап ВсОШ по химии |
| Класс | 11 |
| Дата | 12 октября 2026 года |
| Платформа | «Сириус» |
| Группа | 3-я группа |
| Число заданий | 12 |
Точное время начала, продолжительность и порядок входа определяет организатор. Перед стартом проверьте уведомление школы или региональной площадки. Не откладывайте вход на последние минуты: техническая проверка браузера и авторизация тоже требуют времени.
Положите рядом черновик, ручку, периодическую систему и таблицу растворимости, если они разрешены правилами площадки. Калькулятор используйте только в том случае, если это прямо допускает регламент олимпиады.
Что проверяют у 11-классников
Задания такого уровня обычно объединяют несколько тем в одной цепочке рассуждений. Важно не только узнать вещество, но и подтвердить гипотезу уравнением, электронным балансом или расчётом.
Неорганическая химия. Повторите свойства переходных металлов, комплексных соединений, высших и низших степеней окисления. Отдельное внимание уделите амфотерности, окраскам и превращениям соединений марганца, хрома, меди, серебра и железа.
Окислительно-восстановительные реакции. Потренируйтесь определять восстановитель и окислитель, составлять электронный баланс в кислой и щелочной среде. Частая олимпиадная цепочка включает газ, раствор, осадок и изменение цвета.
Органическая химия. Нужны реакции алкенов, алкинов, ароматических соединений, спиртов, альдегидов и карбоновых кислот. Повторите озонолиз, окисление перманганатом, качественные реакции и различия между геометрическими изомерами.
Расчёты. Вариант может требовать перехода от массы к количеству вещества, учёта выхода, избытка реагента, плотности покрытия или объёма газа. Все величины сначала переводите в согласованные единицы.
Аналитическая химия. Полезно уверенно распознавать углекислый газ, кислород, альдегиды, многоатомные спирты, ионы сульфата, карбоната и галогенидов. Наблюдение само по себе не заменяет объяснение: записывайте формулу частицы и уравнение реакции.
Для системной подготовки используйте раздел химия, 11 класс. Сравнить общую календарную информацию можно на странице школьного этапа ВсОШ по химии 2026.
Формат и распределение времени
В опубликованном варианте — 12 заданий. Точная длительность и максимальное число баллов для этой работы не сообщаются, поэтому не стоит заранее делить время по неофициальной схеме.
Рациональный порядок такой:
- Быстро прочитайте все условия.
- Отметьте задачи, где сразу видны формула и реакция.
- Сначала решите короткие пункты на распознавание веществ.
- Затем переходите к цепочкам и многошаговым расчётам.
- Оставьте время на перенос ответа и проверку единиц.
Если в условии встречаются проценты, сначала выясните, относятся ли они к массе элемента, раствора, вещества или продукта. Если сказано «избыток», ограничивающий реагент ищется среди остальных участников реакции.
Тренировочные задания для 11 класса
Задачи ниже составлены отдельно для тренировки. Они проверяют те же навыки: ОВР, органическую структуру, расчёт выхода и качественный анализ.
Задача 1. Перманганат и пероксид
В кислой среде 1,58 г перманганата калия полностью реагируют с раствором пероксида водорода концентрации 0,50 моль/л. Определите минимальный объём раствора H₂O₂.
Показать решение
В кислой среде восстановление перманганата и окисление пероксида описываются сокращённым уравнением:
2MnO₄⁻ + 5H₂O₂ + 6H⁺ → 2Mn²⁺ + 5O₂ + 8H₂O.
Молярная масса KMnO₄ равна 158 г/моль. Количество соли:
n(KMnO₄) = 1,58 / 158 = 0,010 моль.
На 2 моль перманганата нужны 5 моль H₂O₂:
n(H₂O₂) = 0,010 × 5 / 2 = 0,025 моль.
Объём раствора:
V = n / c = 0,025 / 0,50 = 0,050 л = 50 мл.
Ответ: 50 мл. Проверка: 50 мл раствора с концентрацией 0,50 моль/л содержат 0,025 моль пероксида, ровно необходимое количество.
Задача 2. Геометрическая изомерия
Углеводород состава C₄H₈ обесцвечивает бромную воду и при окислении даёт только уксусную кислоту. Назовите геометрический изомер, если дипольный момент молекулы равен нулю, и найдите отношение числа σ-связей к числу π-связей.
Показать решение
Обесцвечивание бромной воды указывает на двойную связь. При окислении с образованием только уксусной кислоты подходит симметричный бутен-2. Нулевой дипольный момент имеет его транс-изомер: симметрия компенсирует полярность связей.
В молекуле C₄H₈ три σ-связи C–C и восемь σ-связей C–H. Всего 11 σ-связей. Одна двойная связь содержит одну π-связь. Отношение равно 11:1, или 11.
Проверка: число атомов водорода для бутена-2 — 8, а одна π-связь соответствует одной двойной связи.
Задача 3. Серебряное покрытие
На пластину площадью 1 м² наносят слой серебра толщиной 0,20 мкм. Плотность серебра равна 10,5 г/см³. В реакции восстановления оксида серебра глюкозой количество глюкозы равно количеству серебра по веществу. Найдите массу серебра и глюкозы, необходимую для покрытия.
Показать решение
Переведём толщину: 0,20 мкм = 2,0 × 10⁻⁵ см. Площадь 1 м² = 10 000 см².
Объём слоя:
V = 10 000 × 2,0 × 10⁻⁵ = 0,20 см³.
Масса серебра:
m(Ag) = 0,20 × 10,5 = 2,10 г.
Количество серебра при Ar(Ag) = 108:
n(Ag) = 2,10 / 108 ≈ 0,0194 моль.
По условию столько же молей глюкозы. При M(C₆H₁₂O₆) = 180 г/моль:
m(глюкозы) ≈ 0,0194 × 180 = 3,50 г.
Общая масса сырья:
2,10 + 3,50 = 5,60 г.
Ответ: серебро — 2,1 г, глюкоза — 3,5 г, всего — 5,6 г. Округление до десятых здесь сохраняет точность исходных данных.
Задача 4. Диспропорционирование галогена
Двухатомный газ X при пропускании через холодный раствор KOH образует хлорид и гипохлорит, а при горячем концентрированном растворе — хлорид и хлорат. Запишите формулу газа и аниона хлората, укажите геометрию этого аниона.
Показать решение
Описанные продукты характерны для хлора:
Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O;
3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O.
Газ X — Cl₂. В хлорате содержится анион ClO₃⁻. У центрального атома три связи с кислородом и неподелённая электронная пара, поэтому форма иона — тригональная пирамида.
Проверка: в холодной реакции хлор имеет степени окисления −1 и +1, а в горячей — −1 и +5. Это подтверждает диспропорционирование.
Частые ошибки на олимпиаде
Путают массу раствора и массу растворённого вещества. Если дана молярность, сначала находите количество вещества через объём раствора, а не через его массу.
Забывают среду реакции. Перманганат в кислой, нейтральной и щелочной средах восстанавливается по-разному. Уравнение без указания среды может привести к неверным коэффициентам.
Смешивают σ- и π-связи. В двойной связи одна σ-связь и одна π-связь. Тройная связь содержит одну σ- и две π-связи.
Определяют изомер только по названию. Для цис- и транс-формы проверьте симметрию и взаимное расположение заместителей.
Округляют слишком рано. Сохраняйте несколько знаков в промежуточных вычислениях. Финальный ответ округляйте только по требованию.
Проверьте индексы в формулах, знаки зарядов, единицы объёма и соответствие ответа вопросу. В многосоставной задаче каждый пункт лучше занести отдельно.
Как проверить результат и продолжить подготовку
Официальный результат зависит от проверки организатора и правил конкретной площадки. Следите за сообщениями школы и аккаунтом участника на платформе. Если баллы появятся не сразу, это не означает техническую ошибку.
Для следующего цикла подготовки полезно вести журнал ошибок: тема, причина промаха, правильный алгоритм и похожий пример. Для расчётных задач отдельно отмечайте ошибки в молярной массе, коэффициентах и единицах.
Дополнительные варианты по химии для соседних параллелей собраны на страницах 10 класса и 9 класса. Они подходят для повторения базовых реакций, но задания 11 класса требуют более длинных цепочек рассуждений.
План подготовки после олимпиады
В первый день восстановите по памяти все цепочки превращений и расчёты. Не ограничивайтесь отметкой «ошибка»: перепишите место, где изменился ход решения.
За неделю повторите таблицу растворимости, ОВР, качественные реакции органических веществ и расчёты по газам. Решайте блоками по одной теме, затем смешивайте темы.
Перед следующим туром тренируйте чтение условия. Сначала выписывайте известные величины и вопрос, потом формулируйте гипотезу о веществе. Такой порядок уменьшает число случайных подстановок.
Для проверки отдельных шагов можно использовать решение задач с ИИ, но финальный ответ сверяйте с уравнением и законами сохранения. ИИ способен уверенно предложить неверную формулу, если в запросе пропущена среда реакции или степень окисления.
Сохраняйте собственные решения, а не только числовые ответы. Через несколько недель именно ход рассуждений покажет, какую тему нужно повторить.
Обсуждение
Комментариев пока нет — будьте первым, кто задаст вопрос по этому материалу.